Skocz do zawartości




Zdjęcie

[CH] zadanie - elektroliza


  • Zaloguj się, aby dodać odpowiedź
7 odpowiedzi w tym temacie

Katalogi.pl

Katalogi.pl
  • Bywalec

#1 Spineczka

Spineczka

    1

  • Members
  • PipPip
  • 18 postów

Napisano 02 styczeń 2006 - 19:38

jak zmienia sie odczyn roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) podczas elektrolizy przy stosowaniu elektrod miedzianych??

#2 anno50

anno50

    1

  • Members
  • Pip
  • 0 postów

Napisano 02 styczeń 2006 - 20:02

Podczas elektrolizy roztworu CuSO4 przy stosowaniu elektrod miedzianych,odczyn roztworu nie zmienia się(jeżeli stosuje się nieduże gęstości prądu,tj. stosunek natężenia prądu do czynnej powierzchni pojedyńczej elektrody).Aby podczas elektrolizy następowało na katodzie wydzielanie miedzi w postaci zwartej( tzn. nie w postaci luźno związanego z katodą proszku),należy zastosować nasycony roztór CuSO4 w 1 molowym H2SO4

#3 Spineczka

Spineczka

    1

  • Members
  • PipPip
  • 18 postów

Napisano 02 styczeń 2006 - 20:09

to moze jeszcze:
prowadzono elektrolize wodnego roztworu azotanu(V) srebra w dwu róznych elektrolizerach. pierwszy zawieral kaatody srebrne, a drugi grafitowe. w któryym przypadku skład roztworu podczas elektrolizy nie bedzie ulegal zmianie, a w którym pojawi sie nowy zwiazek??

#4 Spineczka

Spineczka

    1

  • Members
  • PipPip
  • 18 postów

Napisano 02 styczeń 2006 - 20:17



Zmieniony przez - Spineczka w dniu 2006-01-02 20:20:07

#5 anno50

anno50

    1

  • Members
  • Pip
  • 0 postów

Napisano 02 styczeń 2006 - 21:18

W elektrolizerze wykorzystującym elektrody srebrne nie będzie powstawał inny związek chemiczny.W elektrolizerze zaopatrzonym w elektrody grafitowe w pobliżu anody będzie powstawał kwas azotowy(V) HNO3

#6 Spineczka

Spineczka

    1

  • Members
  • PipPip
  • 18 postów

Napisano 02 styczeń 2006 - 21:43

dziekuje bardzo ladnie.
tzn, ze tam gdzie sa elektrody srebrne, anoda (srebro to z anody bedzie sie utlenialo) bedzie sie roztwarzala i jony ag+ beda przechodzily do roztworu, a na kotodzie sie bedą redukowaly i osadzalo sie srebro?? a jony no3- w tym układzie nie beda "nic robic" i nic sie z nimie nie bedzie dziac?? woda tez sie nie bedzie rozładowywac?


Zmieniony przez - Spineczka w dniu 2006-01-02 21:49:23

#7 anno50

anno50

    1

  • Members
  • Pip
  • 0 postów

Napisano 02 styczeń 2006 - 22:47

W elektrolizerze z elektrodami srebrnymi zachodzą takie zjawiska (w uproszczeniu):
Katoda:do katody podążają dodatnie jony Ag(+).Przy kontakcie z katodą tracą ładunek dodatni tj.następuje redukcja tych jonów do metalicznego Ag,osiadającego na katodzie.
Ag(+) + 1e ===>Ag
Anoda:do anody podążają ujemne jony NO3(-),tam reagują z metalicznym srebrem elektrody oddając ładunek ujemny:
NO3(-) + Ag ===> AgNO3 + 1e
Woda ma za zadanie powodować dysocjację elektrolityczną.

Zmieniony przez - anno50 w dniu 2006-01-02 22:50:51

#8 . .

. .

    1

  • Members
  • PipPipPip
  • 131 postów

Napisano 04 styczeń 2006 - 23:01

Wicie co niby tu umiem dobrze ale musze sie zaoytac zeby sie upewnic...
Jak rozpoznac czy podczas elektolizy czy to kwasu tlenowego czy beztlenowego, czy tz mocnej zasady badz soli kwasów tlenowych itp...czy w ywniku eletrolizy tego jakiegos zwiazku:
1) stezenie jego w roztworze maleje lub rosnie ?
2) czy stezenie [H+] rosnie czy maleje ??
3) i czy pH roztorwu rosnie czy maleje?/




Similar Topics Collapse

  Temat Forum Autor Podsumowanie Ostatni post


Użytkownicy przeglądający ten temat: 0

0 użytkowników, 0 gości, 0 anonimowych


Inne serwisy: IFD